martes, 28 de julio de 2009

Entropía

Es uno de los conceptos fundamentales de la física clásica, introducido en la ciencia por Rudolf Clausius. Desde el punto de vista macroscópico, la entropía expresa la capacidad de transformación de la energía: cuanto mayor es la entropía de un sistema, tanto menor es la energía en él contenida capaz de sufrir transformaciones. Mediante el concepto de entropía, se formula una de las leyes físicas capitales, la ley del aumento de la entropía o segundo principio de la termodinámica, principio que determina el sentido de los cambios energéticos: en un sistema cerrado, la entropía no puede disminuir. La consecución del máximo de entropía caracteriza la llegada a un estado de equilibrio en el cual no son ya posibles ulteriores transformaciones energéticas: toda la energía se ha con vertido en calor y se ha producido un estado de equilibrio térmico. Ya los autores del segundo principio –Clausius y William Thomson y Lord Kelvin– lo aplicaron al mundo en su conjunto y llegaron a la errónea conclusión de que es inevitable la denominada muerte térmica del universo. El desarrollo ulterior de la física ahondó el contenido del concepto de entropía descubriendo su naturaleza estadística. Desde el punto de vista de la física estadística, la entropía expresa la probabilidad del estado de un sistema, y el incremento de la entropía señala el paso de un sistema de estados menos probables a estados más probables. El aumento de entropía no posee un carácter absoluto, sino que expresa tan sólo la tendencia más probable de los procesos. Para los sistemas macroscópicos, que constan de gran número de partículas, el aumento de la entropía es necesario, mas para los procesos microscópicos (por ejemplo, para el movimiento browniano), el segundo principio ya carece de vigencia. La interpretación estadística de la entropía limita la esfera de acción del segundo principio a los procesos macroscópicos muestra que es inaplicable no sólo a los sistemas con un pequeño número de partículas (microsistemas), sino, además, a los sistemas que comprenden un número infinitamente grande de partículas (universo, totalidad del mundo). Para tales sistemas, pierde su sentido el concepto de estado más probable (todos los estados en un sistema infinitamente grande resultan equiprobables), y por consiguiente, pierde su sentido la ley que trata del paso de un sistema de estados menos probables a estados más probables. La ciencia moderna pone de relieve, por tanto, la inconsistencia absoluta de las conclusiones acerca del advenimiento, que se presenta como inevitable, del equilibrio y muerte térmicos del mundo.
Diccionario soviético de filosofía
Ediciones Pueblos Unidos, Montevideo 1965, páginas 142-143

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